Die Viskosität von Emulsionen hochviskoser Stoffe als Funktion der Konzentration

Zusammenfassung

Die von Bredée und de Booys und von Houwink und Klaassens vorgeschlagenen Formeln zur Beschreibung der Viskosität disperser Systeme werden verglichen mit Bestimmungen der Viskosität von Dispersionen mit runden, nichtverformbaren Teilchen, deren Gesamtvolumen bekannt war, normal von Emulsionen hochviskoser Kohlenwasserstoffe. Von diesen Formeln gab die 6. Potenzgleichung von Bredée und de Booys

$$\eta r = \left( {1 + \frac{{2,5C_v }}{{6(1 - C_v )}}} \right)^6$$

den besten Anschluß an die experimentell gefundenen Werte; fÜr sehr konzentrierte Systeme,C _v >0,65, ergibt sie jedoch zu niedrige Werte.

Aus Betrachtungen Über die FÜllung des Raumes mit nichtverformbaren Kugeln gleicher Größe geht hervor, daß bei Werten vonC _v =>0,74 keine Strömung einer Dispersion derartiger Kugeln mehr stattfinden kann, so daß die Viskositäts-Konzentrations-Kurve eine Asymptote besitzen muß beiC _v =0,74. Übrigens soll die Formel dieser Kurve fÜr unendlich kleine Werte vonC _v in die Einstein'sche:

$$\eta r = 1 + 2,5C_v$$

Übergehen.

Auf Grund dieser Betrachtungen wird als Viskositätsformel fÜr ein derartiges System vorgeschlagen:

$$\eta r = \left( {1 + \frac{{2,5C_v }}{{2(1 - 1,35C_v )}}} \right)^2 .$$

.

Die nach dieser Formel berechneten Werte der Viskosität sind etwas höher als die gefundenen, was darauf zurÜckzufÜhren wäre, daß bei der untersuchten Dispersion die Größe der Teilchen noch ziemlich stark schwankte. Die erhaltenen Werte sind fÜr die EmulsionA in sehr guter Übereinstimmung mit der Formel:

$$\eta r = \left( {1 + \frac{{2,5C_v }}{{2(1 - 1,28C_v )}}} \right),$$

während fÜr die Emulsion B, die etwas gleichmäßiger war, dieser Faktor 1,30 betragen wÜrde.