Kinetic analysis of thermogravimetric data

Abstract

Fifteen thermogravimetric curves of the thermal decomposition of CaCO₃ reported in the literature have been analysed and kinetic parameters have been derived by means of Coats and Redfern's method. The activation energy varies between 26 and 377 kcal/mole, and the pre-exponential factors between 10² and 10⁶⁹, as functions of the working conditions. The kinetic compensation effect has been observed, and the results are well described by the following empirical compensation law: logZ=0.195E− 1.86.

Résumé

On a calculé les paramètres cinétiques de la décomposition thermique de CaCO₃ en suivant la méthode de Coats et Redfern et en utilisant 15 courbes thermogravimétriques publiées dans la littérature. L'énergie d'activation varie entre 26 et 377 kcal/mol, les fac teurs préexponentiels entre 10² et 10⁶⁹, suivant les conditions opératoires. On a observé l'effet de compensation cinétique et les résultats peuvent être décrits par la loi empirique suivante: logZ=0.195E − 1.86.

Zusammenfassung

Fünfzehn, in der Literatur veröffentlichte thermogravimetrische Kurven der thermischen Zersetzung des CaCO₃ wurden analysiert und kinetische Parameter unter Anwendung der Methode von Coats und Redfern abgeleitet. Die Aktivierungsenergie schwankt zwischen 26 und 377 kcal/Mol, die prä-exponentiellen Faktoren zwischen 10² und 10⁶⁹, je nach den Arbeitsbedingungen. Der kinetische Kompensationseffekt wurde beobachtet und die Ergebnisse lassen sich mit dem folgenden empirischen Kompensationsgesetz gut beschreiben: logZ=0.195E− 1.86.

Резюме

Проанализированы 15 те рмогравиметрически х кривых термораспада СаСО₃, опубликованных в литературе, и по мето ду Котса и Редферна рассчитан ы кинетические параметры в зависимо сти от условий экспер имента. Энергия активации ко леблется между 26 и 377 ккал/мол, преэ кспоненциальные фак торы —между 10² и 10⁶⁹. Наблю дается эффект кинетической компенсации и резуль таты удовлетворительно о писываются следующим эмпиричес ким законом компенса ции: logZ=0,195E − 1,86.